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    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）

    A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

    C. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；

    B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；

    C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；

    D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D不符合题意。

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    【题目】1，4－环乙二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：

    ④____________________________________________；

    ⑦____________________________________________。

    （2）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为_________。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

    B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

    C. 共价化合物可能含离子键

    D. 离子化合物中一定含有共价键

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    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

    ②操作a是____。

    ③再生回收液的成分是____。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

    B. 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

    C. 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

    D. 易升华的也是相对分子质量最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）

    A. 卤素原子序数越大，其氢化物越稳定

    B. 卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定

    C. 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI

    D. 卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

    （2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 明矾易熔于水，可用作净水剂

    B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来千燥HC1

    C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂

    D. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料

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