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    【题目】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）

    A. 卤素原子序数越大，其氢化物越稳定

    B. 卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定

    C. 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI

    D. 卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定

    【答案】A

    【解析】

    卤素原子序数越大，得电子的能力越弱，非金属越弱，生成的氢化物越不稳定，故A错误、B正确。

    C、非金属性越强，氢化物越稳定，卤素非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，因而其氢化物稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确。

    D、非金属性越强，越容易与氢气化合，生成氢化物越稳定，非金属性越弱，越难与氢气化合，生成的氢化物越不稳定，故D正确。

    答案选A。

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    【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

    （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    I：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

    ②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    设计

    现象

    甲

    在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

    溴水褪色

    乙

    与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

    c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

    （4）上述实验得到的结论是________。

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    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是 (　　)

    A. 加热氯化铵 B. 氯化氢溶于水

    C. 水通电分解 D. 干冰升华

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    B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

    C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

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    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

    （3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

    请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

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    【题目】某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ）

    A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4

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