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    【题目】已知原子序数，可能推断原子的

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

    C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

    【答案】B

    【解析】试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
    A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为、 ．
    （3）D的结构简式 ， D中碳原子是否都处于同一平面？ ．
    （4）E的同分异构体的结构简式是 ．
    （5）①、③的反应类型依次是、 ．
    （6）写出③的反应化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，则该反应方程式中n的值是（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量

    的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

    所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

    B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

    C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

    D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
    B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    D.充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化、滴定
    在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
    回答下列问题：
    （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）水样酸化后发生反应的离子方程式 ．
    （3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 ．

    （4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 ．
    （5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
    （6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示：
    硼镁泥的主要成分如表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%～40%

    20%～25%

    5%～15%

    2%～3%

    1%～2%

    1%～2%

    资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法
    回答下列问题：
    （1）“滤渣1”中主要含有（写化学式）
    （2）“滤渣2”中主要含有（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 ．
    A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
    B．取上层清液，滴加KSCN，不变红
    C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀
    （3）氧化镁的作用是 ． 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 ．
    （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ． 分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和 ， 可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些含氯产品。

    (1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。

    A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

    (2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。

    (3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。

    注意事项(不超过30个字):_________________。

    解释(用化学用语):___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。

    I. 某废催化剂含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。

    （1）浸出后的操作中，使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

    （2）滤渣2是______，第二次浸出发生的反应化学方程式是_________________________。

    （3）两次结晶的操作是_________________________________________________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,则铜的回收率为_______。

    II.锌的化学性质与铝相似，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：

    （5）Al溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为：_______________________________。

    （6）Zn溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：_______________________________。

    （7）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是____________。

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

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