Question

【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2
（2）MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O
（3）液封、防止碘挥发
（4）杀菌、除氧气及二氧化碳
（5）0.25mol/L
（6）当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化,200
【解析】解：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，

所以答案是：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；
（2）水样酸化后，MnO（OH）2具有氧化性酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，发生反应的离子方程式：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O，

所以答案是：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O；
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是，液封、防止碘挥发，

所以答案是：液封、防止碘挥发；
（4）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，

所以答案是：杀菌、除氧气及二氧化碳；
（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，KIO3+5KI+6H+=3I2+3H2O，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣，

KIO3～3I2～	6S2O32﹣
1	6
	×6

此Na2S2O3溶液的浓度为Na2S2O3浓度= =0.25mol/L，

所以答案是：0.25mol/L；
（6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣，

得到

O2～2MnO（OH）2～2I2～	4S2O32﹣
1	4
n	0.25mol/L×0.01L

n=0.000625mol，

100ml水样中溶解氧的质量=0.000625mol×32g/mol=0.02g，1L水样溶解氧的质量0.2g，则水样中溶解氧的含量为200mg/L，

所以答案是：当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；200．