[题目]为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染.同时缓解能源危机.有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是( ) A.氢能源已被普遍使用B.H2O的分解反应是吸热反应C.氢气不易贮存和运输.无开发利用价值D.2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）
A.氢能源已被普遍使用
B.H2O的分解反应是吸热反应
C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D.2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

【答案】B
【解析】解：A．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故A错误；B．H2O的分解反应是吸热反应，故B正确；
C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值，故C错误；
D．因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故D错误；
故选B．

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A. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
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B	浓盐酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO2	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
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Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式．
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

（4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．
（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．

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