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    【题目】下列物质属于有机物的是（ ）
    A.氰化钾（KCN）
    B.氰酸铵（NH4CNO）
    C.乙炔（C2H2）
    D.碳化硅（SiC）

    【答案】C
    【解析】解：A、氰化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A不选；
    B、氰酸铵虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B不选误；
    C、乙炔是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C选；
    D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
    B.Fe Fe2O3 FeCl3
    C.SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
    D.FeS2 SO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
    A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
    B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
    C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
    A.1摩尔 1摩尔
    B.3.5摩尔 7摩尔
    C.3.5摩尔 6摩尔
    D.6摩尔 7摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
    A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为、 ．
    （3）D的结构简式 ， D中碳原子是否都处于同一平面？ ．
    （4）E的同分异构体的结构简式是 ．
    （5）①、③的反应类型依次是、 ．
    （6）写出③的反应化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25

    B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

    C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

    D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.1，2─二甲基戊烷
    B.2─乙基戊烷
    C.3，4─二甲基戊烷
    D.3─甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（ ）
    A.等于1.369g/L
    B.等于2.054g/L
    C.于1.369g/L和2.054g/L之间
    D.大于2.054g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化、滴定
    在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
    回答下列问题：
    （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）水样酸化后发生反应的离子方程式 ．
    （3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 ．

    （4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 ．
    （5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
    （6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．

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