Question

【题目】如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，

2NO+	O2	═	2NO2
2	1		2
22.4mL	11.2mL		22.4mL

反应后生成了22.4mL二氧化氮，假设二氧化氮体积不变，则容器中气体的密度为：ρ（NO2）= =2.054g/L，
因存在转化平衡：2NO2 N2O4 ， 混合气体的体积减小，
所以容器中气体ρ应大于2.054g/L，
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．