【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
【答案】D
【解析】解:A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误; B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh= ,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,则
变小,当加氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=
,c(OH﹣)与氢离子浓度成反比,随着氨水的滴入,氢氧根离子浓度逐渐增大,电离常数K不变,所以
逐渐减小,即
始终减小,故B错误;
C.n(CH3COOH)与n(CH3COO﹣)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和逐渐减小,故C错误;
D.当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO﹣),故D正确;
故选D.
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【题目】已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO )较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO )较原来大
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【题目】298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
C. 298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
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【题目】如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4mL的NO,若通入11.2mL的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为( )
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 , 一定温度下建立如下平衡:2NO2 N2O4 , 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4 , 在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.不能确定
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓盐酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 浓硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 , 实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性.下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
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【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
(1)A的分子式为____________________。
(2)根据其分子组成,A的类别可能为__________或__________(填物质类别)。
(3)A可与金属钠发生置换反应,其H-NMR(氢核磁共振)谱图显示有三组吸收峰,请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式:____________________。
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