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    【题目】在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
    A.x＞y
    B.x＜y
    C.x=y
    D.不能确定

    【答案】A
    【解析】解：第一次达平衡后，再加入N2O4 ， N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，故x＞y． 故选A．
    若再充入1mol N2O4 ， 容器体积不变相当于增大压强，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子

    C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1 D. l molNO的质量是30 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：
    （1）关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为 ．
    （2）D，E试管内出现的现象为、 ．
    （3）烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是 ．
    （4）在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8﹣4所示．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．

    请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： ．
    （2）A,B,H的化学式：A、B、H ．
    （3）①H2O2分子的电子式为 ．
    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： ．
    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ， 恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
    A.水的电离程度始终增大
    B. 先增大再减小
    C.c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
    D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．

    化学键

    C﹣H

    C=C

    C﹣C

    H﹣H

    键能（kJ/mol）

    414.4

    615.3

    347.4

    435.3

    试计算该反应的反应热△H= ．
    （2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    P=O

    O﹣O

    O=O

    键能（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    e


    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
    ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)

    A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
    请回答下列问题：
    a．向装置中通入N2 b．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入氮气 f．关闭分液漏斗旋塞
    （1）上述操作的正确排序为、c、、f、、 ．
    （2）B中盛放的试剂是 ， 作用是除去（填化学式）．
    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是 ．
    （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明D中有亚硝酸钙生成 ．
    （5）整个过程持续通入氮气的作用 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：

    （1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。

    （2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。

    （3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。

    （4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。

    （5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

    （6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。

    a． b．

    c． d．

    （7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________

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