Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8﹣4所示．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： ．
（2）A,B,H的化学式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的电子式为 ．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： ．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ， 恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）1nm﹣100nm
（2）Fe,FeS,H2SO4
（3）,2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（4）取少量E于试管中,用胶头滴管加入溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
【解析】解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，转化关系中F（Fe（OH）3）+H+A（Fe）=C（FeSO4），推断H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；
（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm﹣100nm，

所以答案是：1nm﹣100nm；
（2）依据推断可知A为Fe，B的化学式为：FeS，H为H2SO4；

所以答案是：Fe，FeS，H2SO4；
（3）①分析判断H2O2是共价化合物，分子的电子式为： ；

所以答案是： ；

②C的酸性溶液与双氧水反应，是FeSO4的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，离子方程式：

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子，

所以答案是：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝；（5）在C（FeSO4）溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F（Fe（OH）3），反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；

所以答案是：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；