Question

【题目】根据题意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．

化学键	C﹣H	C=C	C﹣C	H﹣H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热△H= ．
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

化学键	P﹣P	P﹣O	P=O	O﹣O	O=O
键能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）+125kJ/mol
（2）819kJ?mol﹣1
（3）2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol
【解析】解：（1）在反应CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414kJ+347kJ=2831kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2 ， 共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2831kJ﹣2706kJ=125，所以反应热为+125kJ/mol，所以答案是：+125 kJ/mol．（2）白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）；△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol﹣12×360kJ/mol=﹣1638kJ/mol，则0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，所以答案是：819kJmol﹣1 ． （3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；
所以答案是：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．