Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D.充电时阴极溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2 ， 故A正确；B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故B正确；
C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量= =1mol，故C正确；
D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e﹣=3Zn+6OH﹣ ， 有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；
故选D．