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    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    B
    NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列叙述正确的是
    A．正戊烷与异戊烷互为同系物
    B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键
    C．C和C是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
    ①HCl比H2S稳定;
    ②HClO4酸性比H2SO4强;
    ③Cl2能与H2S反应生成S;
    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．24.23%表示35Cl的丰度
    C．35. 453表示氯元素的相对原子质量
    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
    A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
    B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
    C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
    D 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
    A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
    B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
    K
    		Ca
    		Sc
    		Ti
    		V
    		Cr
    		Mn
    		Fe
    		Co
    		Ni
    		Cu
    		Zn
    		Ga
    		Ge
     
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有       种，属于d区的元素有     种。
    （3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为         （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
     
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
    B．氢化物的沸点H2D＞H2E
    C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
    D．C2＋与A＋的核外电子数相等

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