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    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
     
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
    B．氢化物的沸点H2D＞H2E
    C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
    D．C2＋与A＋的核外电子数相等
    A
    根据化合价和原子半径的大小推断，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。A项，碱性NaOH＞Be(OH)2，正确；B项，沸点H2S＜H2O，错误；C项，单质与稀盐酸反应的速率，Na＞Al，错误；D项，Be2＋与Na＋的核外电子数不相等，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
    A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
    C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中一定只含有极性键
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    （1）Y3＋基态的电子排布式可表示为                                      。
    （2）MX3－的空间构型                          （用文字描述）。
    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是                                                     。
    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                       。
    （5）1 mol WX2中含有的σ键数目为                       。
    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为                       。
    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           （填序号）。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            。
    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                          。
    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝              。
    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为     以上。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（  ）
    A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

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