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    2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体
    B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

    分析 卤代烃为含有卤素元素的烃的衍生物，可发生取代、水解反应，如邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，卤代烃的难溶于水，密度比水大，以此解答该题．

    解答 解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；
    B．卤代烃含有卤素原子，可发生取代反应，如在碱性条件下水解生成醇，故B正确；
    C．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故C错误；
    D．氟氯代烷可破坏臭氧层，应限制使用，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查卤代烃的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（　　）
    A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体
    C．具有相同的中子数D．$\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是溶液中的HClO将pH试纸漂白．
    （2）步骤④中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中体现了SO2的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离．分离时从分液漏斗的上口倒出的是溴水．
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩（或富集）过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和效率更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）
    A．压强不再随时间而改变时
    B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    C．气体的总质量不再改变时
    D．单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题．

    （1）写出乙烯的电子式．
    （2）B分子中的官能团名称是羟基．
    （3）写出指定反应的反应类型：②取代反应，③加成反应．
    （4）写出指定反应的化学方程式：①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A代表几种重要的有机合成原料，15g A在空气中完全燃烧生成22g CO2和9g  H2O，则该有机物的实验式为CH2O．若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为C2H4O2，其链状同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．
    （2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
    （3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
    次数1234
    滴定体积（mL）19.2219.1819.8019.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
    写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
    C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移

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