Question

12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（　　）

• A． $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素
• B． $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体
• C． 具有相同的中子数
• D． $\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等

Answer 1

分析 根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素，同一元素形成的不同单质互为同素异形体来解答．

解答 解：A、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的质子数相同，都为10，中子数不相同，分别为10、12，属于同位素，故A正确；
B、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne是原子，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的质子数都为10，中子数不相同，分别为10、12，故C错误；
D、$\stackrel{20}{10}$Ne的质子数为10，电子数为10，羟基（-OH）的质子数为9，电子数为10，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了同位素、同素异形体、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．