Question

2．N_A代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
• B． 足量Cu和含4 mol HNO₃的浓硝酸反应可生成2 N_A个NO₂分子
• C． 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• D． 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH^-的数目为0.1 N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
C．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量为20g/mol；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．标准状况下，5.6LCO₂物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N_A，故A错误；
B．足量Cu和含4 mol HNO₃的浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，生成一氧化氮，所以生成小于2 N_A个NO₂分子，故B错误；
C．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H₂¹⁸O与D₂O中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氢氧根子数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练地运用与物质的量相关的计算公式，明确物质的结构是解题关键，注意硝酸与铜反应还原产物与硝酸浓度有关．