Question

【题目】氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．

（1）氨分子的电子式为_____．

（2）写出一水合氨的电离方程式_____；现在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_____10ml（选填大于、等于、小于）

（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_____；该反应的化学方程式为_____．

Answer 1

【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白烟生成 HCl+NH3＝NH4Cl

【解析】

（1）氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构；
（2）一水合氨为弱电解质，发生部分电离；若加入的盐酸能将一水合氨完全中和，则所得的氯化铵溶液水解显酸性；
（3）浓盐酸和浓氨水均易挥发，挥发出HCl和NH3，两者相遇生成氯化铵为白烟，据此分析。

（1）氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故答案为：；

（2）一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式；NH3H2ONH4++OH﹣；若加入的盐酸能将一水合氨完全中和，则所得的氯化铵溶液水解显酸性，故若要使在常温下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加盐酸溶液体积小于10 mL，故答案为：NH3H2ONH4++OH﹣；小于；

（3）浓盐酸和浓氨水均易挥发，挥发出HCl和NH3，两者相遇生成氯化铵为白烟，化学方程式为：HCl+NH3＝NH4Cl，故答案为：有白烟生成；HCl+NH3＝NH4Cl。