【题目】氨气是重要的化工原料,可以用来制备硝酸以及各种化肥产品.
(1)氨分子的电子式为_____.
(2)写出一水合氨的电离方程式_____;现在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,若要使在常温下混合溶液的pH=7,那么需要滴加盐酸溶液的体积_____10ml(选填大于、等于、小于)
(3)用两根玻璃棒,一根蘸取浓氨水,一根蘸取浓硫酸,当两根玻璃棒靠近时,出现的现象是_____;该反应的化学方程式为_____.
【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白烟生成 HCl+NH3=NH4Cl
【解析】
(1)氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构;
(2)一水合氨为弱电解质,发生部分电离;若加入的盐酸能将一水合氨完全中和,则所得的氯化铵溶液水解显酸性;
(3)浓盐酸和浓氨水均易挥发,挥发出HCl和NH3,两者相遇生成氯化铵为白烟,据此分析。
(1)氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氮原子的一对孤电子对,氨气的电子式为,故答案为:
;
(2)一水合氨为弱电解质,部分电离,电离方程式;NH3H2ONH4++OH﹣;若加入的盐酸能将一水合氨完全中和,则所得的氯化铵溶液水解显酸性,故若要使在常温下混合溶液的pH=7,那么需要滴加盐酸溶液体积小于10 mL,故答案为:NH3H2ONH4++OH﹣;小于;
(3)浓盐酸和浓氨水均易挥发,挥发出HCl和NH3,两者相遇生成氯化铵为白烟,化学方程式为:HCl+NH3=NH4Cl,故答案为:有白烟生成;HCl+NH3=NH4Cl。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
B.90g葡萄糖中含氧原子数目为3NA
C.常温下,1L 0.5mol·L1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO与数目均为0.5NA
D.1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为7NA
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【题目】关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。__、__。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_____________,这种现象称为胶体的________。
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【题目】常温下,下列三个化学反应均能发生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-
2Z-+Y2 ③2W3++2Z-
2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【题目】图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D. 升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
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【题目】(1)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5kJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为:___。
(2)1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量,其热化学方程式为:___。
(3)已知如图所示的可逆反应:
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH=QkJ/mol则Q___0(填“>”、“<”或“=”)
②反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1___,ΔH的变化是:ΔH___(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)发射卫星用N2H4作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
(5)已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1>Q2,则△H1___△H2
(6)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=___kJ/mol;
(7)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)
则该反应进行最快的为___(填序号)
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