Question

下列说法正确的是

A.将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大

B.pH=12的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

C.室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14

D.0.1 mol·L^-1酸HA与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

A 

解析：对于纯水而言，c(H⁺)=c(OH^-)，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=c²(H⁺)，c(H⁺)=，= c(H⁺)=，温度升高时K_W增大，则增大，A说法正确。对于Na₂CO₃溶液而言，稀释时c(H⁺)随c(OH^-)的减小而增大，B说法错误。若以V代表盐酸和氨水的体积，n(HCl)=10^-aV，n(NH₃·H₂O)=10^b-14V，因NH₄Cl水解呈酸性，欲使混合液pH=7，必须n(HCl)＜n(NH₃·H₂O)，即10^-aV＜10^b-14V，整理得a+b＞14，C说法错误。等体积混合后溶液体积加倍，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)=0.05 mol·L^-1，D说法错误。