Question

t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）

• A、混合液的pH=7
• B、混合液中c（H⁺）=

  KW

• C、a=b
• D、混合液中c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．

解答： 解：A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；
B．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

KW

，故B正确；
C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；
D．根据电荷守恒可知：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），故c（B⁺）=c（A^-），故D错误，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，难度中等，注意题中温度、酸碱的强弱等问题．