Question

在一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，A₂、B₂和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是

 

．
（2）a的取值范围是

 

．

Answer 1

考点：化学反应的可逆性,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，依此进行计算；
（2）平衡从正向和逆向分别建立，依此利用三段式进行计算．

解答： 解：（1）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案为：a-b=0.4；
（2）若平衡从正向建立，则
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
转化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a-0.5

1.6

=

1

2

，a=1.3mol/L，
若平衡从逆向建立，则
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
转化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3
故答案为：0.4≤a≤1.3．

点评：本题考查化学平衡的相关计算，浓度中等．要注意运用三段式进行计算．