Question

分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如图所示．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺（未画出）．
（1）晶体的化学式可表示为

 

．
（2）1molK_xFe_y（CN）_z晶体中含π键

 

mol．

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）利用均摊法计算出各种微粒在晶胞中数目；
（2）根据晶胞中C≡N数目判断．

解答： 解：（1）Fe²⁺数=Fe³⁺数=4×

1

8

=

1

2

，即化学式中含Fe数目=

1

2

；CN^-位于棱，数目=12×

1

4

，两个晶胞含有一个K⁺，一个晶胞含有

1

2

个K⁺，即化学式可写为：KFe₂（CN）₆，故答案为：KFe₂（CN）₆；
（2）1molCN^-中含有2molπ键，故1molK₁Fe₂（CN）₆晶体中含有2mol×6=12molπ键，故答案为：12．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及化学键和晶胞计算等知识点，难度较小，解题时要注意均摊法的应用．