Question

将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度
（2）需滴加多少体积的稀盐酸？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，以此计算．

解答： 解：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.2mol，c（Na₂CO₃）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，
答：此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（2）由反应可知，消耗n（HCl）=2n（CO₂）=0.4mol，则V（盐酸）=

0.4mol

0.1mol/L

=4L，
答：需滴加4L的稀盐酸．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．