Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸腾的水中，可得到具有丁达尔现象的红褐色透明液体
• B、硅是制造光导纤维的材料
• C、用电解NaCl饱和溶液的方式可生产金属钠和氯气
• D、向某无色溶液中加入稀硫酸，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,胶体的重要性质,硫酸根离子的检验,金属冶炼的一般原理

专题：化学应用

分析：A．氢氧化铁胶体的制备方法是：将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸腾的水中加热至沸腾即可得到红褐色液体；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO₄^2-的检验．

解答： 解：A．氢氧化铁胶体的制备方法是：将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸腾的水中加热至沸腾即可得到红褐色液体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造硅芯片、硅太阳能电池的材料，故B错误；
C．钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na，如果电解氯化钠溶液阴极上氢离子放电生成氢气而得不到钠，故C错误；
D．加入稀硫酸影响原来溶液中SO₄^2-的检验，所以该实验不能检验硫酸根离子，如果检验硫酸根离子，需要向原溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就证明含有硫酸根离子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及胶体的制备、物质的用途、金属的冶炼、离子的检验等知识点，这些知识点都是高考高频点，注意金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，熟练掌握常见阴阳离子的检验方法．