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    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（　　）
    A、K2S
    B、（NH4）2SO4
    C、NaHSO4
    D、Na2HPO4
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：离子反应专题
    分析：首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．
    解答： 解：A．S2-水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；
    B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；
    C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；
    D．HPO42-水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种有机物中，在不同的条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中，可得到具有丁达尔现象的红褐色透明液体
    B、硅是制造光导纤维的材料
    C、用电解NaCl饱和溶液的方式可生产金属钠和氯气
    D、向某无色溶液中加入稀硫酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于水解反应的是（　　）
    A、H2O?H++OH-
    B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、CO2+H2O?2CO3
    D、CO32-+H20?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、2A（g）+B（g）=C（I）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol
    D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放热小于akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学基本概念判断的依据正确的是（　　）
    A、电解质：熔解状态能否导电
    B、共价化合物：化合晶体中是否含有共价键
    C、离子化合物：化合物晶体中是否含有离子键
    D、强弱电解质：溶液的导电能力大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、A，C两点的反应速率：A＞C
    B、B，C两点的反应速率：B=C
    C、由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D、A，C两点气体的颜色：A深，C浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数为nA
    B、活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为nA
    C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol?L-1
    D、标准状况下，1.7g氨气中所含的电子数为10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜Al
    B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH
    D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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