Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜Al
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH
• D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．同周期自左而右原子半径减小；
B．非金属性越强，元素氢化物越稳定；
C．元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，醋酸的酸性比碳酸强；
D．一般来说，熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．Na、Mg、Al同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，元素氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性Si＜C，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₄SiO₄＜H₂CO₃，醋酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D．金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，一般来说，熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确，
故选A．

点评：本题考查元素周期律、晶体类型与性质等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．