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    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
    （1）G在周期表中位置是
     
    ，H原子基态外围电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物G2Cl2的电子式为
     
    ，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）已知常温下CD和D2的反应能自发进行，该反应熵变（△S）
     
    0，试推测该反应焓变（△H）
     
    0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是
     
    ．100°C时，溶液中Kw=10-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数KSP=
     
    （不注明单位）．
    （5）F2D3在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于
     
    晶体，C的配位数是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素，D和G同一主族，则G为S元素，E、F、G均为第三周期元素，B、C、D原子具有相同能层数，B、C、D均属于第二周期元素，A为第一周期元素，E、F、H是常见金属元素，则A为H元素，A和E同一主族，则E为Na元素，A与B形成化合物是一种温室气体，则B为C元素，C为N元素，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，则F为Al元素，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4，则H为Ni元素，据此解答．
    解答： 解：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素，D和G同一主族，则G为S元素，E、F、G均为第三周期元素，B、C、D原子具有相同能层数，B、C、D均属于第二周期元素，A为第一周期元素，E、F、H是常见金属元素，则A为H元素，A和E同一主族，则E为Na元素，A与B形成化合物是一种温室气体，则B为C元素，C为N元素，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，则F为Al元素，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4，则H为Ni元素，
    （1）G为S，位于周期表的第三周期第VIA族，H为Ni，28号元素，原子基态外围电子排布式为3d84s2，故答案为：第三周期第VIA族；3d84s2；
    （2）化合物S2Cl2的电子式为，非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是Al＜C＜O＜N，故答案为：；Al＜C＜O＜N；
    （3）反应2NO（g）+2O2（g）=2NO2（g），其熵变△S＜0，当△G=△H-T?△S＜0时，反应常温下能自发进行，故推测△H＜0，NO2分子中心原子N电子对数=2+
    5-2×2
    2
    =2.5，故杂化方式为SP2，故答案为：＜；＜；SP2；
    （4）Al单质与NaOH溶液反应生成物水溶液呈碱性，是因为反应产物偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，水解方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，恰好饱和时，溶液中不再产生沉淀，所以溶度积常数KSP=c（Al3+）×c3（OH-）=10-6×（
    10-12
    10-5
    ）3=10-27，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；10-27；
    （5）Al2O3在一定条件下可制得AlN硬度很大的晶体，故属于原子晶体，N原子的配位数为1×4=4，故答案为：原子；4．
    点评：本题考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，原子轨道杂化方式与杂化类型，溶度积常数的计算，晶胞的计算等知识点，难度较大．
    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
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    C、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol
    D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放热小于akJ

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    B、高温下能自发进行
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    实验测得甲烷的燃烧热（△H=-890.3KJ/mol）．则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    C、
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15KJ/mol
    D、
    1
    2
    CH4（g）+2O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（g）△H=-445.15KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移关系图，元素甲、乙分别表示（　　）
    A、Cu、Fe
    B、Fe、Cu
    C、Fe、O
    D、Fe、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜Al
    B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH
    D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在含Fe2+的溶液中：Cl-、S2-、K+、I-
    B、在c（H+）=0.01 mol?L-1的溶液中：Cu2+、Br-、SO42-、NH4+
    C、在使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、S2O32-、Na+
    D、在无色溶液中：Cr2O72-、K+、H+、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的
     
    极，可发现滤纸的
     
    极边沿附近有蓝色出现．

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    131
    53
    I是一种人工放射性核素，下列关于
     
    131
    53
    I的说法正确的是（　　）
    A、质量数为131
    B、中子数为53
    C、质子数为78
    D、核外电子数为131

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