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    如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的
     
    极，可发现滤纸的
     
    极边沿附近有蓝色出现．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：在电解池装置中，电解质中的阴离子移向阳极，在阳极上发生失电子的氧化反应，电解质中的阳离子移向阴极，在阴极上发生得电子的还原反应，根据电解池的工作原理来判断．
    解答： 解：通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点即高锰酸根离子向A极移动了一段距离，则与A极是阳极，相连的是电源的正极，该电极上是氯离子失电子生成氯气的过程，在B电极附近是氢离子得电子放出氢气的反应，该极区域碱性增强，遇到石蕊显示蓝色，所以B极附近有蓝色出现．
    故答案为：正；B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用知识，注意电解池中离子的移动方向以及放电顺序是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，25℃时，1L水中含有H+个数约为（　　）
    A、10-7NA
    B、NA
    C、
    10-7NA
    18
    D、10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
    （1）G在周期表中位置是
     
    ，H原子基态外围电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物G2Cl2的电子式为
     
    ，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）已知常温下CD和D2的反应能自发进行，该反应熵变（△S）
     
    0，试推测该反应焓变（△H）
     
    0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是
     
    ．100°C时，溶液中Kw=10-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数KSP=
     
    （不注明单位）．
    （5）F2D3在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于
     
    晶体，C的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，在一定条件下能跟醇发生酯化反应，分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    已知：①酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：

    ②
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）写出草酰氯（结构式）与足量有机物D反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）由邻甲基苯酚经过两步生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，“中间产物”的结构简式是
     
    ，其分子中的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构有
     
    种，请写出其中任意一种的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法，其中一种是用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
      某研究小组向某密闭容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定时间就对该容器内的物质分析，得到如下表数据：
    时间/min0204050
    c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
    c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
    （1）计算从反应开始直至20min时，NO的平均反应速率为
     
    ．0～50min时间范围内，NO的平均反应速率的变化情况为
     
    ．
    （2）若其他条件不变，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．（填编号）
    A．升高温度  B．增大压强   C．分离出N2   D．使用催化剂
    （3）计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
    （4）其它条件相同时，在温度为T1和T2（T1＞T2）时分别发生反应．T1时NO的转化率随时间的变化如图，请在图上画出T2时，NO的转化率随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）的下列叙述中，说明反应已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的物质的量不再变化
    B、v（A）：v（B）：v（C）=1：2：2
    C、C生成的速率与C分解的速率相等
    D、单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志．E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
     
    ；
    （3）A→B的化学方程式是：
     
    该反应的反应类型是
     
    ；
    （4）B→C的化学方程式为：
     
    该反应的反应类型是
     
    ；
    （5）反应B+D→E的反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学地补充碘可防止碘缺乏病．
    （1）如图1为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有
     
    ；当步骤④反应中转移0.2mol的电子时生成碘的质量：
     
    ．
    （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂．KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘．
    请回答下列问题：
    ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
    电解时，阳极反应：I-+6OH--6e-═IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中IO3-的物质的量是
     
    ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：
     
    ．
    ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入表中．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作实验现象及结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，v表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
    A、若反应符合图象Ⅰ且p2＞p1，则a+b＞c
    B、若反应符合图象Ⅱ，则此反应的△H＜0，且T1＞T2
    C、若反应符合图象Ⅲ且T1＜T2，则a+b=c，且△H＜0
    D、在其他不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应物的转化率

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