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    下列叙述正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、2A（g）+B（g）=C（I）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol
    D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放热小于akJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、反应速率与焓变无关；
    B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    C、据燃烧热的概念分析；
    D、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    解答： 解：A、反应速率与焓变无关，故A错误；
    B、该反应的△S＜0，若能够自发进行，则△H＜0，故B正确；
    C、燃烧热必须生成液态水，故C错误；
    D、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了焓变与反应速率无关、反应自发进行的条件、燃烧热、可逆反应的焓变，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质有（　　）
    A、甲烷B、甲苯C、乙烯D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式
     

    （2）固体C所含物质是混合物，其化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式：
     

    （4）反应②的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性
    B、呈碱性
    C、呈中性
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
    C、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+H2O
    D、金属Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（　　）
    A、K2S
    B、（NH4）2SO4
    C、NaHSO4
    D、Na2HPO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A、KOH
    B、H2SO4
    C、蔗糖
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，25℃时，1L水中含有H+个数约为（　　）
    A、10-7NA
    B、NA
    C、
    10-7NA
    18
    D、10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
    （1）G在周期表中位置是
     
    ，H原子基态外围电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物G2Cl2的电子式为
     
    ，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）已知常温下CD和D2的反应能自发进行，该反应熵变（△S）
     
    0，试推测该反应焓变（△H）
     
    0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是
     
    ．100°C时，溶液中Kw=10-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数KSP=
     
    （不注明单位）．
    （5）F2D3在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于
     
    晶体，C的配位数是
     
    ．

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