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    如图为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移关系图，元素甲、乙分别表示（　　）
    A、Cu、Fe
    B、Fe、Cu
    C、Fe、O
    D、Fe、S
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，以此解答．
    解答： 解：反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素化合价升高，被氧化，失去电子，应为图中的甲，Cu元素化合价降低，被还原，应为图中的乙．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
    C、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+H2O
    D、金属Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数，下列不正确的是（　　）
    A、17gNH3所含质子数目为10NA
    B、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    C、一个S原子的质量可表示为
    32
    NA
    g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）常温常压下，已知1g硫完全燃烧放出aKJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，写出H2S完全燃烧生成SO2和水的热化学方程式
     
    ．
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应△H
     
    0（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
    C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
    （1）G在周期表中位置是
     
    ，H原子基态外围电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物G2Cl2的电子式为
     
    ，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）已知常温下CD和D2的反应能自发进行，该反应熵变（△S）
     
    0，试推测该反应焓变（△H）
     
    0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是
     
    ．100°C时，溶液中Kw=10-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数KSP=
     
    （不注明单位）．
    （5）F2D3在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于
     
    晶体，C的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4g镁与100mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
    求：（1）2.4g镁的物质的量          
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法，其中一种是用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
      某研究小组向某密闭容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定时间就对该容器内的物质分析，得到如下表数据：
    时间/min0204050
    c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
    c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
    （1）计算从反应开始直至20min时，NO的平均反应速率为
     
    ．0～50min时间范围内，NO的平均反应速率的变化情况为
     
    ．
    （2）若其他条件不变，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．（填编号）
    A．升高温度  B．增大压强   C．分离出N2   D．使用催化剂
    （3）计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
    （4）其它条件相同时，在温度为T1和T2（T1＞T2）时分别发生反应．T1时NO的转化率随时间的变化如图，请在图上画出T2时，NO的转化率随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠蒸干和灼烧后的产物分别是
     
    和
     
    ．

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