练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl﹣

    X

    个数

    2a

    a

    a

    b


    A.NO3﹣、2a
    B.SO42﹣、2a
    C.OH﹣、2a
    D.SO42﹣、4a

    【答案】B
    【解析】解：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+ ， 根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，
    因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl﹣ ， 则选项离子应带4a个负电荷，
    选项阴离子电荷数分别为2a、4a、2a8a，
    故选B．
    根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

    A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

    （1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。

    （2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)

    （3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    （4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。

    （5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.Fe(OH)3胶体B.液氯C.饱和食盐水D.蔗糖水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

    设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

    （2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

    序号

    c(NOCl)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.30

    3.60×10－9

    ②

    0.60

    1.44×10－8

    ③

    0.90

    3.24×10－8

    n＝________，k＝________。

    （3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

    （4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四大基本反应类型的是：

    A.氢气在氧气中点燃B.碳酸钙与盐酸反应

    C.加热高锰酸钾制氧气D.一氧化碳还原氧化铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产原理错误的是

    A. 电解熔融的NaCl来制取Na

    B. 电解熔融的AlCl3来制取Al

    C. CO热还原Fe2O3制取Fe

    D. 利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程中有化学能变化的是（ ）
    A.氯化铵热分解反应
    B.氮气和氢气化合生成氨的反应
    C.碘升华
    D.绿色植物的光合作用生成淀粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案