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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

    C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；

    B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3NA，故B正确；

    C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；

    D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

    (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________。

    (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－21

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

    （1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

    A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.2v正(N2)=v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。

    同答下列问题：

    (1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

    (2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

    (3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

    (4)已知：

    实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

    ①滴定终点的现象为________________________。

    ②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

    (5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

    ①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。

    ②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（气）+nB （气）pC（气）+qD（气），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

    A. 正反应是放热反应， m+n＜p+q

    B. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q

    C. 正反应是放热反应， m+n﹥p+q

    D. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（原创）下列说法不正确的是( )

    A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

    D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

    已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

    ⅱ.

    （1）A的结构简式为______________。

    （2）C中含氧官能团名称为_____________。

    （3）C→D的化学方程式为_____________。

    （4）F→G的反应条件为________________。

    （5）H→I的化学方程式为________________。

    （6）J的结构简式为_____________。

    （7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。

    ①

    ②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空

    （1）实验室制备乙烯_______________，反应类型是___________．

    （2）乙酸与乙醇的反应______________，反应的无机产物中氧元素的来源是________。

    （3）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________，此反应将卤代烃类物质转化为______类物质．

    （4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________，反应类型是___________．

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