【题目】甲苯是有机合成的重要原料,既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K,合成路线如下:
已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
(1)A的结构简式为______________。
(2)C中含氧官能团名称为_____________。
(3)C→D的化学方程式为_____________。
(4)F→G的反应条件为________________。
(5)H→I的化学方程式为________________。
(6)J的结构简式为_____________。
(7)利用题目所给信息,以和为原料合成化合物L的流程如下,写出中间产物1和中间产物2的结构简式:______,_________。
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物,其结构简式为________。
【答案】 羟基、羧基 +CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸,加热 +H2O
【解析】
被氧化为A,A发生取代反应生成,故A是;与甲醇发生酯化反应生成D,D是;根据,由可逆推I是,H与甲酸反应生成,则H是,根据逆推G是。
(1)根据以上分析可知A是苯甲酸,结构简式为。
(2)C是,含氧官能团名称为羧基、羟基。
(3)与甲醇发生酯化反应生成,化学方程式为。
(4)→为硝化反应,反应条件为浓硫酸、浓硝酸,加热。
(5)与甲酸发生反应生成和水,化学方程式为。
(6)与J反应生成,根据可知J的结构简式为。
(7)①根据,由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。
②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。
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【题目】以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时,Li+在正极材料上脱嵌或嵌入,随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是
A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C. 放电时,负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放电时,正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质,设计了如图所示装置进行实验。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答下列问题:
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________,装置A中发生的化学方程式是________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是______________,说明SO2具有____________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与反应。
观点3:___________________________;
①若观点1正确,装置B中反应的离子方程式是______________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_______。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________。
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等体积混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
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【题目】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用,其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2,则其违背了____________。
(3)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小,X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____,该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
(6)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm3,其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构,则二者晶体的类型均为____,GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则下列有关该体系的说法正确的是 ________
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,CO可能使催化剂中毒(失效),反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________(用化学方程式表示)。
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【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1(b>0)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向不正确的是(________)
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式:
A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1
其中,能表示燃烧热的热化学方程式为__________,其燃烧热△H=______________。
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数几乎不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流表的示数相同
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