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    【题目】以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

    A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

    B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

    C. 放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6

    D. 放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

    【答案】A

    【解析】

    根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。

    根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。

    A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A正确；

    B. 根据总反应方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

    C. 放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C错误；

    D. 放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下：

    试回答：

    (1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________

    (2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________

    (3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________

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    【题目】已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

    (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________。

    (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

    （2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

    ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

    ②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

    ③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

    （3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

    ②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　)

    A.该反应是可逆反应

    B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

    C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

    D.在该反应中SO2作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

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    【题目】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－21

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

    （1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

    A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.2v正(N2)=v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

    已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

    ⅱ.

    （1）A的结构简式为______________。

    （2）C中含氧官能团名称为_____________。

    （3）C→D的化学方程式为_____________。

    （4）F→G的反应条件为________________。

    （5）H→I的化学方程式为________________。

    （6）J的结构简式为_____________。

    （7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。

    ①

    ②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

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