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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    【答案】B

    【解析】

    A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变；

    B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；

    C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变；

    D、据先拐先平数值大和升温时平衡向逆向移动分析；

    A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t0时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
    B、催化剂不影响平衡移动，可以加快反应速率，故B正确；

    C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变，故C错误；
    D、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，SO2的转化率降低，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，请你指出（填写序号）：

    （1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。

    （2）⑤在水中的电离方程式为____________。

    （3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。

    II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：

    （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。

    （2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

    下列分析正确的是

    A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

    B. X与电池的Li电极相连

    C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

    D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

    实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

    已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

    ②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

    （1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

    （2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

    （3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

    （4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

    i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

    实验Ⅱ 样品杂质分析

    （5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

    A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

    B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

    C. 放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6

    D. 放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

    A. 用装置甲制取氯气

    B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质

    C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

    D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

    Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    容器

    反应物

    甲

    8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)

    乙

    w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    (1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。

    (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。

    (3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；

    ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是 ________

    a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，CO可能使催化剂中毒（失效），反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________(用化学方程式表示)。

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