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    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是 ________

    a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，CO可能使催化剂中毒（失效），反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________(用化学方程式表示)。

    【答案】K＝ 减小 mol·(L·min)－1。 b、 c Cu2O＋CO2Cu＋CO2。

    【解析】

    （1）平衡常数是反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据图像可知，升高温度，甲醇浓度减小，平衡逆向移动；（2）根据图示，500 ℃达到平衡状态，生成甲醇n(B)mol，则消耗氢气2n(B)mol，根据计算速率。（3）根据减压对反应速率、平衡限度的影响分析。（4）Cu2O与CO反应生成CO2，反应体系中含少量CO2可抑制Cu2O与CO反应。

    （1）平衡常数是反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式是K＝；根据图像可知，升高温度，甲醇浓度减小，平衡逆向移动，所以升高温度，K值减小；（2）根据图示，500 ℃达到平衡状态，生成甲醇n(B)mol，则消耗氢气2n(B)mol， mol·(L·min)－1。（3）a．对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度均增大，所以氢气的浓度增大，故a错误； b．对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度均增大，所以正、逆反应速率均加快，故b正确； c．对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，故c正确； d．对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，重新平衡时，n(H2)减小、n(CH3OH)增大，所以n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误。（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2，反应体系中含少量CO2可抑制Cu2O与CO反应。

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

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    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（气）+nB （气）pC（气）+qD（气），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

    A. 正反应是放热反应， m+n＜p+q

    B. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q

    C. 正反应是放热反应， m+n﹥p+q

    D. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：

    （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3分两步，将步骤ii补充完整：

    ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

    ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

    （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。

    （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3)为初始时NO3的浓度。）

    ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。

    ②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

    （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。

    （5）利用电解无害化处理水体中的NO3，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

    ①阴极的电极反应式为___________。

    ②生成N2的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

    已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

    ⅱ.

    （1）A的结构简式为______________。

    （2）C中含氧官能团名称为_____________。

    （3）C→D的化学方程式为_____________。

    （4）F→G的反应条件为________________。

    （5）H→I的化学方程式为________________。

    （6）J的结构简式为_____________。

    （7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。

    ①

    ②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. Kb2的数量级为10-5

    B. X(OH)NO3水溶液显酸性

    C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

    D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    △H=+180 kJ·mol-1

    △H=+68 kJ·mol-1

    则 △H=__________ kJ·mol-1

    (2)对于反应的反应历程如下：

    第一步：

    第二步：

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)

    A 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B 同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大

    C 第二步反应速率低，因而转化率也低

    D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为： △H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间／min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强／kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(K为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是____________________。

    (4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

    I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]

    Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)

    III：NO(*)=N(*)+O(*)

    IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

    V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)

    VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

    尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

    ①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

    ②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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