Question

【题目】I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，请你指出（填写序号）：

（1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。

（2）⑤在水中的电离方程式为____________。

（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。

II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：

（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。

（2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。

Answer 1

【答案】⑦ ⑥⑨ Na2CO3=2Na++CO32- Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O 0.02 mol 0.04 mol·L－1 4

【解析】

I. ①液氯属于非金属单质，不能导电；

②酒精是非电解质，不能导电；

③CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；

④熟石灰的主要成分氢氧化钙是碱，属于电解质，熟石灰中没有自由移动的离子，不能导电；

⑤碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠中没有自由移动的离子，不能导电；

⑥稀盐酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电；

⑦CaO是碱性氧化物，属于电解质，CaO中没有自由移动的离子，不能导电；

⑧Na2O2是过氧化物，属于电解质，Na2O2中没有自由移动的离子，不能导电；

⑨Cu属于金属单质，能导电；

（1）属于碱性氧化物的是CaO，能导电的是稀盐酸和铜，故答案为：⑦；⑥⑨；

（2）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）题中酸性氧化物为CO2，碱为Ca（OH）2，两者反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II. （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为=0.02 mol，氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，则500 mL中Cl﹣的物质的量浓度为= 0.04 mol/L，故答案为：0.02 mol；0.04 mol/L；

（2）标准状况下体积为44.8LSO2的物质的量为=2 mol，与二氧化硫分子数相同的氢气的物质的量为2 mol，2 mol氢气的质量为2 mol×2g/mol=4g，故答案为：4。