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    【题目】若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；

    A.t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项错误；
    B.温度不变，化学平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关，故B项错误；
    C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项错误；
    D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确。

    综上，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    （图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)

    A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，请你指出（填写序号）：

    （1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。

    （2）⑤在水中的电离方程式为____________。

    （3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。

    II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：

    （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。

    （2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。

    （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。

    （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为____________。

    （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n(Cl2)/10-3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

    B. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

    C. 增大压强可以提高HCl转化率

    D. 平衡常数K(200 ℃)<K(400 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

    下列分析正确的是

    A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

    B. X与电池的Li电极相连

    C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

    D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

    Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    容器

    反应物

    甲

    8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)

    乙

    w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。

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