【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1,则
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl浓度是1molL1,和AlCl3溶液中Cl浓度3 mol·L-1不相等,A项错误;
B.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液中Cl浓度是2molL1,和AlCl3溶液中Cl浓度3 mol·L-1不相等,B项错误;
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl浓度是2molL1, 和AlCl3溶液中Cl浓度3 mol·L-1不相等,C项错误;
D.100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液中Cl浓度是1.5 mol·L-12=3molL1,和AlCl3溶液中Cl浓度3 mol·L-1相等,D项正确;
答案选D。
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为_______,E中官能团名称为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)由C生成D的化学方程式为_________
(4)⑤的反应类型为______,⑧的反应类型为_________。
(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料,制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。
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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是m g,一个12C的原子质量是n g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.该原子的摩尔质量是mNA g/mol
B.w g该原子的物质的量一定是 mol
C.w g该原子中含有×NA个该原子
D.由已知信息可得:NA=
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B. 在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定
C. 三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z
D. Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中,铁元素显+3价
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【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器,享有“镇国之宝”的美誉(如图1)。
(1)Cu原子的外围电子排布式为_______。
(2)图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据,该元素是_______,I3远大于I2的原因是_______。
(3)图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______,试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
(4)一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______,已知P、Q、R的原子坐标分别(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm,则该晶体的密度计算表达式为_______。
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【题目】将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g
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【题目】下列说法正确的是
A. 属于同分异构体
B. CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质
C. C60与14C互为同素异形体
D. 乙酸与硬脂酸互为同系物
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【题目】(1)下列物质中:①铝 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液
属于电解质的是____,属于非电解质的是____,固态和熔化状态都不导电,溶于水后能导电且是非电解质的是____(用序号填写)。
(2)Al2(SO4)3的电离方程式为_____,Ba(OH)2的电离方程式为____。
(3)①和③反应的离子方程式为____,④和⑧反应的离子方程式为_____。
(4)二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式:____。
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【题目】某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备,制备过程中下列说法正确的是_______
A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解
B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法
C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液
D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触
(2)在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑,在试管II里加入NaOH溶液,打开止水夹,塞紧塞子,检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时,再____(填操作步骤),这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是__________________。
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