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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为_______,E中官能团名称为________

(2)B的结构简式为________

(3)由C生成D的化学方程式为_________

(4)⑤的反应类型为______,⑧的反应类型为_________

(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料,制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____

【答案】 甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13

【解析】考查有机物的推断和合成,(1)根据A分子式,推出A为甲苯,其结构简式为,根据E的结构简式,推出E中含有的官能团是酯基;(2)根据反应①的条件,发生取代反应,氯原子取代甲基上的氢原子,即B的结构简式为;(3)反应②发生水解反应,即C的结构简式为,根据反应③的条件,发生的是醇的氧化,即反应方程式为;(4)对比反应⑤前后的结构简式,反应⑤发生的是取代反应;对比反应⑧的前后有机物的结构简式,推出反应⑧为加成反应;(5)能与FeCl3溶液反应发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生银镜反应,说明含有醛基,符合条件的结构有(邻间对三种)、(醛基在苯环上有4种位置)、(醛基在苯环上有4种位置)、(醛基在苯环上有2种位置),共有13种;核磁共振氢谱有5组峰,说明有5种不同的氢原子,因此符合条件的结构简式为;(6)根据合成华法林中苯酚参与的路线,即本题的合成路线为

练习册系列答案
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【题目】下列气体中,属于红棕色的是( )

A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

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【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【题目】以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:

(1)在炉气制造中,黄铁矿粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化学方程式是_____________

(2)炉气精制的目的是__________________________________

(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________

(4)浓硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________

(5)尾气的主要成分是__________,若将尾气通入氢氧化钙浊液中,最后能得到的副产品是________

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【题目】氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)写出反应1的离子方程式___________

(2)在反应2中,NO2的初始浓度为0.1mol·L-1,反应为NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同温度下,达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时,Kw=3.6×10-13,若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______

Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列问题:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

己知瞬时反应速率vc(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是________

a.Ca2+与F间仅存在静电吸引作用

b.F的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为________

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3________(填“高”或“低”)。

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【题目】下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题:

(1) 每一个晶胞中分摊到________个钨原子。

(2) 计算晶胞的边长a_____

(3) 计算钨的原子半径r_____ (提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为(  )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2

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【题目】(题文)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知:R、R1、R2H原子或烃基

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

(1)已知标准状况下,4.48L气态烃A的质量是5.2g,A→B为加成反应,则X的结构简式为__________________;B中官能团的名称是_______________________

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是________________,在E→F→G→H的转化过程中,乙二醇的作用是___________________________________

(3)反应①的化学方程式为_________________________________________

(4)己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为_________________

(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基,且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

(6)以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选),请写出合成路线。______________________

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