【题目】（题文）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、R1、R2为H原子或烃基
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则X的结构简式为__________________；B中官能团的名称是_______________________。
（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________________。
（3）反应①的化学方程式为_________________________________________。
（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
（5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。
（6）以甲醛、苯乙醛(
)以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成
(其他无机试剂任选)，请写出合成路线。______________________
【答案】 CH3COOH 酯基、碳碳双键 稀NaOH溶液／△ 保护醛基不被H2还原 
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【解析】根据标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，计算其摩尔质量为
，推出A为乙炔，结构简式为CH
CH，由于A→B为加成反应，可推出X为CH3COOH，B发生加聚反应生成
（PVAc）；在NaOH溶液/△条件下发生水解反应生成
；CHCH和水加成生成CH3CHO，根据信息I，CH3CHO和苯甲醛发生反应②生成E，E能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明E中含有碳碳双键，从而推出E为：
；根据信息II知F为
；F和H2发生加成反应生成G,G为
，H为
；最后生成M。
根据以上分析：
（1）X为乙酸，结构简式为CH3COOH；B为乙酸乙烯酯，含有的官能团的名称是酯基、碳碳双键。
（2）根据信息知反应②的反应试剂和条件是稀NaOH溶液／△，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原。
（3）反应①的化学方程式为
。
（4）根据信息II，符合条件的M的结构简式为
。
（5）E为，若同分异构体中含有苯环和甲基，由于侧链共有三个氢原子，则同分异构体中一定具有-C
-的结构，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
、
、
、
共8种；
（6）类比分析法，比较反应物甲醛、苯乙醛(
)和产物
，结合信息合成路线为：
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)由C生成D的化学方程式为_________
(4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)为原料，制备
的合成路线(其他无机试剂任选)_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C.通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
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【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12
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【题目】(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是__________________。
(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空)，其原因是___________________________________________________。
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【题目】已知有关热化学方程式为：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；
(1)Q=___________。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
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【题目】将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的( )
A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
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【题目】下列实验结果与图像不相符的是
A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量
C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量
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【题目】三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是
A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3
B. HClO的电子式为 
C. 该转化过程有机物发生还原反应
D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3
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