Question

【题目】将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的( )

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图示可知，该混合溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1，则Na+的物质的量为0.4 mol，该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol，故A正确；

B.根据电荷守恒得，c(Na+)+2 c(Mg2+)+ c(H+)=2 c(SO42-)，代入数据2 mol·L-1+2×1 mol·L-1+ c(H+)=2×6 mol·L-1，解得c(H+)=8mol·L-1，故B正确；

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，, 稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1×0.2 L/1L=1.2 mol·L-1，故C正确；

D.混合溶液H+的物质的量为8mol·L-1×0.2 L=1.6mol，Mg2+的物质的量为0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，当Mg2+恰好完全沉淀时，需NaOH的物质的量为1.6mol+0.4mol=2mol，则需NaOH溶液的体积为2mol/2mol·L-1=1L=1000mL，故D错误。

故选D。