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    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    （图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

    【答案】B

    【解析】

    稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。

    稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

    A.加热浓氨水

    B.加热NH4HCO3固体

    C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

    D.加热饱和NH4Cl溶液

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    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

    A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

    B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

    C. 基于合成的过程属于氮的固定

    D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

    （2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

    （3）根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

    A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

    （5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

    ②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。

    A.原子半径：In＞Se

    B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱

    D.硒化铟的化学式为InSe2

    ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

    （6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

    现象：___；结论：非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

    B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

    C. 原子半径：a < b < c < d

    D. 简单氢化物的沸点：a < d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：

    （1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO2 +4HCl（浓）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

    （2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。

    （3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H2+Cl22HCl）

    （4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

    （5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。

    （6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。

    （1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

    （2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

    （3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

    （4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。

    （3）D中反应的化学方程式是____。

    （4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是___，反应的离子方程式是___。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)

    A. B. C. D.

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