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    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

    A.加热浓氨水

    B.加热NH4HCO3固体

    C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

    D.加热饱和NH4Cl溶液

    【答案】D

    【解析】

    用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明有氨气生成，据此解题。

    A．加热浓氨水生成氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，A不符合题意；

    B．加热NH4HCO3固体，发生分解反应：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，B不符合题意；

    C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，C不符合题意；

    D．加热饱和NH4Cl溶液，水蒸发，但没有氨气逸出，所以湿润红色石蕊试纸不会变蓝色，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

    A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度

    C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌

    (3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。

    (4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

    C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

    D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

    I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

    反应①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：反应②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

    CO的燃烧热为283.0kJ·mol-l，则△H1=___。

    （2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①温度：T1____T2（填“<”或“>”）。

    ②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

    （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如上图2所示。若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点 ___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

    Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

    下列表述正确的是____。

    A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

    B．第二步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步小

    D．IO为反应的中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

    (1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；

    (2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；

    (3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

    (4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

    请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

    （Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

    （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

    （2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

    ①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

    ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

    ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

    B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

    （Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

    （1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

    （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

    （3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

    （Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

    由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系，回答有关问题：

    已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

    （1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

    （2）B溶液的作用是__________。

    （3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

    ④_______， _______________。

    ⑥________， _________。

    （4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

    ①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

    （5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

    a．蔗糖尚未水解

    b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    c．加热时间不够

    d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    （图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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