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    【题目】根据下列转化关系，回答有关问题：

    已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

    （1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

    （2）B溶液的作用是__________。

    （3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

    ④_______， _______________。

    ⑥________， _________。

    （4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

    ①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

    （5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

    a．蔗糖尚未水解

    b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    c．加热时间不够

    d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

    【答案】CH2OH（CHOH）4CHO 新制Cu（OH）2悬浊液 Cu2O 中和稀硫酸 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应 部分水解 不能 I2与过量的NaOH溶液反应 ①②④ d

    【解析】

    （1）淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4后才可与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为： CH2OH（CHOH）4CHO；新制Cu（OH）2悬浊液；Cu2O；

    （2）淀粉水解后产物为葡萄糖，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应需要在碱性条件下，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4，故答案为：中和稀硫酸；

    （3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，D为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应；

    （4）淀粉如果部分水解，既能与新制Cu（OH）2悬浊液反应又能使碘水变蓝，由图示转化关系可知淀粉部分水解。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，不能说明淀粉水解完全，因为I2与过量的NaOH溶液反应。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况需要先加NaOH溶液中和原溶液，再加新制Cu（OH）2悬浊液 ，若出现砖红色沉淀，说明水解生成葡萄糖；淀粉的检验时，直接取水解液加碘水若显蓝色，说明有淀粉剩余。故答案为：部分水解；不能； I2与过量的NaOH溶液反应；①②④；

    （5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，检验水解产物前必须加碱来中和酸。故答案为：d；

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    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    A.加热浓氨水

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    【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

    已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

    （2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。

    （3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

    （5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

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    【题目】化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。

    （2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。

    （3）由E生成F的化学方程式为______________________________。

    （4）G的结构简式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。

    ①与FeCl3溶液显紫色

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1

    （6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

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    C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

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    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

    A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

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    C. 基于合成的过程属于氮的固定

    D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

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    （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

    （2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

    （3）根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

    A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

    （5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

    ②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。

    A.原子半径：In＞Se

    B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱

    D.硒化铟的化学式为InSe2

    ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

    （6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

    现象：___；结论：非金属性C＞Si

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    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。

    （3）D中反应的化学方程式是____。

    （4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是___，反应的离子方程式是___。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置。

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