[题目]中国科学院科研团队研究表明.在常温常压和可见光下.基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图.下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成的过程属于氮的固定D. 工业中.氨经一系列反应可以得到硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C. 基于合成的过程属于氮的固定

D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

【答案】A

【解析】

A. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A项错误；

B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B项正确；

C. 基于合成的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C项正确；

D. 工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2再与水反应生成硝酸，D项正确；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。

(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度

C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌

(3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。

(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干操作获得 KMnO4 固体，洗涤时应使用 75% 乙醇溶液对固体进行冲洗，其优点是___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列转化关系，回答有关问题：

已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

c．加热时间不够

d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。

(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；

(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．