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【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用:

(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1

2)某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题:

①通过计算可知,需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______

③若配制过程遇下列情况,溶液的物质的量浓度将会:(填“偏高”“偏低”“无影响”)

A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______

B.转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___

C.定容时俯视容量瓶的刻度线_____

(Ⅱ)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示:

1)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生?_____

2)上述装置中,甲由AB两部分组成,乙由CDE三部分组成,丙由FG两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)_____

3)利用(2)中实验装置进行实验,实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应,最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

(Ⅲ)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系,该体系中Cl2HClOClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析,欲使氯水的杀菌效果最好,应控制的pH范围是__,当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有___

【答案】11.6 8.6 胶头滴管、100 mL容量瓶 偏低 无影响 偏低 F B E 浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应,且浓盐酸有挥发性,所以盐酸不能全部反应生成氯气,故生成的CaClO2少于0.3mol 26 HClOClO-Cl-

【解析】

(1)根据计算浓度;

(2)配制一定物质的量浓度的溶液,步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶;

(1)要防止副反应的发生就要控制反应的温度。

(1)根据计算盐酸的浓度,有

(2) ①根据溶质的物质的量不变,需要量取的盐酸的体积

量取盐酸的时候需要量筒;稀释浓盐酸,需要玻璃棒、烧杯;转移时,需要100mL容量瓶,玻璃棒、烧杯;定容时,需要胶头滴管;则还需要的仪器有100mL容量瓶,胶头滴管;

③A、浓盐酸易挥发,置于烧杯后,较长时间配制,盐酸挥发,溶质减少,溶液的浓度偏低;

B、容量瓶中存在蒸馏水,由于定容前,需要往容量瓶中加入蒸馏水,因此之前存在的蒸馏水,对浓度无影响;

C、俯视刻度线,定容时,水会少加,体积偏小,浓度偏大;

(1) 氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙,所以必须要控制反应温度,甲装置有冰水浴,可以较好地控制副反应的发生;

(2)F装置可以通过分液漏斗来控制反应的速率,B装置有冰水浴可以较少副反应的发生,E装置可以做到尾气吸收,答案为F B E

(3)MnO2只与浓盐酸反应生成氯气,虽然反应的进行,浓盐酸浓度降低,不与MnO2反应,所以生成氯气的值小于理论值,答案为浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应,且浓盐酸有挥发性,所以盐酸不能全部反应生成氯气,故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol

(Ⅲ)HClO的杀菌能力比ClO-强,所以HClO的浓度越大,杀菌效果最好,根据图像pH最好为26之间;当pH=7.5时,根据图像,氯水中没有Cl2,韩律的微粒有HClOClO以及与水反应生成的Cl

练习册系列答案
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B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2

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1CO可用于高炉炼铁。

已知:Fe3O4s+4COg====3Fes+4CO2g H=akJ·mol-1

3Fe2O3s+COg====2Fe3O4 s+CO2g H=bkJ·mol-1

则反应Fe2O3s+3COg====2Fes+3CO2g)的H=____________kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

2)一定条件下,CO2CO可以互相转化。某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2g+H2gCOg+H2Og)。

容器

反应物

8molCO2g)、16molH2g

ωmolCO2g)、xmolH2g)、ymolCOg)、zmolH2Og

甲容器15min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率vH2= ____________,该温度下反应的平衡常数K=____________。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等,则ωxyz需满足的关系是y=____________,(用含xw的代数式表示),且___________

3)已知反应C6H5CH2CH3g+CO2gC6H5CH=CH2g+COg+H2Og H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示:

则该反应的H___________ 0(填”““=”),压强p1p2p3从大到小的顺序是___________

4CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v=k·cCO·cNO2)、v=k·cCO2·cNO),kk分别为正、逆反应速率常数。则kk与该反应的平衡常数K之间的关系为K=___________

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回答下列问题:

1)仪器a的名称___________,装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________

2)装置B吸收的气体是____________(写化学式),装置D的作用是____________________

3)装置C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,控制水浴温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。

4K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质,其提纯方法为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,过滤,将盛有滤液的烧杯______________________,搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤固体23次,最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

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