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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA

    B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

    C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

    D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

    【答案】D

    【解析】

    A、标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，从而不知其碳原子数；A项错误；

    B、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，生成亚铁离子，56gFe物质的量为，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，B项错误；

    C、不知溶液的体积，无法根据浓度计算物质的量，也不知道其数目，C项错误；

    D、2gH2 物质的量n=，则其分子数为1NA，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

    B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

    C. X=2

    D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

    A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度

    C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌

    (3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。

    (4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气（COCl2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：

    （1）少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为________。

    （2）工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO来自CH4与CO2的催化重整反应。查阅文献获得以下数据：

    CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1

    2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1

    则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为_____。

    （3）在T ℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

    ①反应在第6 min时的平衡常数为___，第8 min时改变的条件是____。

    ②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将___（填“增大”“不变”或“减小”），原因是_____。

    （4）Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数。

    ①该反应可认为经过以下反应历程：

    第一步：Cl22Cl 快速平衡

    第二步：Cl + COCOCl 快速平衡

    第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反应

    下列表述正确的是____（填标号）。

    A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较高

    C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大

    ②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：

    实验序号

    c(Cl2)/mol·L-1

    c(CO)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    1

    0.100

    0.100

    1.2×10-2

    2

    0.050

    0.100

    4.26×10-3

    3

    0.100

    0.200

    2.4×10-2

    4

    0.050

    0.050

    2.13×10-3

    CO的反应级数m =___，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，则此时的反应速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

    C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

    D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

    I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

    反应①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：反应②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

    CO的燃烧热为283.0kJ·mol-l，则△H1=___。

    （2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①温度：T1____T2（填“<”或“>”）。

    ②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

    （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如上图2所示。若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点 ___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

    Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

    下列表述正确的是____。

    A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

    B．第二步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步小

    D．IO为反应的中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

    （Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

    （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

    （2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

    ①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

    ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

    ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

    B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

    （Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

    （1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

    （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

    （3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

    （Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

    由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．

    (1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；

    (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．

    (3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．

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