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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

    B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

    C. X=2

    D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

    【答案】B

    【解析】

    A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和S元素都被氧化，A错误；

    B.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，B正确；

    C.由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C错误；

    D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，D错误。

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组首先利用燃烧法测定出乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构体，他们推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

    （Ⅰ）H－－－O－H （Ⅱ）H－－O－－H

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名同学直接利用下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

    （1）学生甲得到一组实验数据：

    乙醇的物质的量（mol）

    氢气的体积（L）

    0.10

    1.12（标准状况）

    根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________________________。

    （2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?________ (填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么?_________________________________。

    （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有___________________________(填序号)。

    （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的确量，那么他还需知道的数据是_________________________________________。

    （5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 在平衡体系 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

    B. CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

    C. CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

    D. 在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

    （1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代数式）。

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的______极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中分子数相同的是

    A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳

    B. 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳

    C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水

    D. 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

    B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

    C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

    D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    硝酸亚铁样品已氧化变质

    B

    向硅酸钠溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    非金属性：C＞Si

    C

    向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中

    溴水褪色

    还原性：S2-＞Br-＞Cl-

    D

    向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    无色溶液中一定含有SO42-或SO32-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    三星烷 四星烷 五星烷

    A. 它们之间互为同系物

    B. 六星烷的化学式为C18H24

    C. 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体

    D. 它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种

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