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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

    【答案】C

    【解析】A、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，选项A错误；B、HF因为存在氢键使得熔沸点比HCl大，HCl、HBr、HI三者沸点依次增大，选项B错误；C、中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，选项C正确；D、氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

    B. 电极1的电势比电极2上的低

    C. 温度越高，装置的转化效率越高

    D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用紫色石蕊试液检验

    溶液变红

    （2）

    向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

    有白色沉淀生成

    （3）

    将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是②③⑥

    B．该实验无法确定是否含有③

    C．可能含有的离子是①③⑦

    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是

    A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

    B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑

    C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

    D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )

    A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

    B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

    C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

    D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

    已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；

    ②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。

    回答下列问题：

    (1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。

    (2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。

    (3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。

    (4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。

    (5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA

    B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

    C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

    D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。

    （2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。

    （3）由E生成F的化学方程式为______________________________。

    （4）G的结构简式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。

    ①与FeCl3溶液显紫色

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1

    （6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。

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